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化學(xué)反應(yīng)的方式范文第1篇

1 教學(xué)設(shè)計(jì)基本思路

本節(jié)課內(nèi)容選自蘇教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》專題2第二單元第二節(jié)(第一節(jié)為化學(xué)反應(yīng)的方向),是在新課程選修模塊中增加的原大學(xué)化學(xué)知識(shí),其教學(xué)基本要求為:知道熵的概念、能用反應(yīng)焓變、熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。如何淺顯通俗進(jìn)行教學(xué),是對(duì)課任教師的一種挑戰(zhàn),筆者嘗試科普化處理教材,用數(shù)據(jù)分析、實(shí)驗(yàn)探究、自然現(xiàn)象觀察分析等比較直觀的方法來完成教學(xué)基本要求,并在此基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了科普化探究性的習(xí)題,以期達(dá)到下列三個(gè)目標(biāo): (1)以本節(jié)內(nèi)容為載體,進(jìn)行化學(xué)原理的探究性學(xué)習(xí),使學(xué)生了解化學(xué)原理形成的過程和論述方法; (2)以化學(xué)教學(xué)為手段,從自然科學(xué)拓展到社會(huì)科學(xué),對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界觀和人生觀的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì); (3)培養(yǎng)閱讀科普文章能力和學(xué)習(xí)論文的寫作方法。

2教學(xué)過程實(shí)錄

2.1焓變與反應(yīng)方向

2.1.1數(shù)據(jù)分析得出判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(數(shù)據(jù)分析法)

[你知道嗎]下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,它們有哪些共同特征?

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

H=-2217.5 kJ?mol-1

2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) H=-822 kJ?mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648.4 kJ?mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-546.6 kJ?mol-1

[學(xué)生解答]化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程的共同特點(diǎn):H

[ 結(jié)論]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言,絕大多數(shù)(是教材的修正語,從上面的4組數(shù)據(jù)中無法得出,最后由2.3中:H-TS來理論判定)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,且放出的熱量越多,體系能量降低越多,反應(yīng)越完全,H是制約化學(xué)反應(yīng)能否自進(jìn)行的因素之一。

2.2熵變與反應(yīng)方向

吸熱過程的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?

2.2.1觀察與思考(實(shí)驗(yàn)探究法):向干燥的錐形瓶中加入約20 g NH4Cl晶體。在一小木塊上灑少量水,將錐形瓶放在木塊上。再向其中加入約40 g消石灰,用玻璃棒將固體充分混合均勻,靜置。片刻后拿起錐形瓶,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考如下問題:

(1)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?(2)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是什么?

2.2.2 自然現(xiàn)象觀察與思考(自然現(xiàn)象觀察法):P41頁圖2～5混亂程度不同的現(xiàn)象、圖2～16水的不同聚集狀態(tài)的混亂程度

[師生互動(dòng)](1)除熱效應(yīng)外,決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行另一因素―體系混亂度(熵S)

(2)熵:衡量一個(gè)體系混亂度的物理量叫做熵,用符號(hào)S表示, 對(duì)于同一物質(zhì): S(g)>S(l)>S(s)

(3)熵變:反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變,用S表示。

S=S生成物總熵-S反應(yīng)物總熵

反應(yīng)的S越大, 越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

[學(xué)生實(shí)時(shí)反饋]有學(xué)生提出在日常生活中有序性增強(qiáng),反而有利于活動(dòng)進(jìn)行,如開會(huì)結(jié)束后,從大禮堂出來,有秩序出來比無序出來快。

[教師實(shí)時(shí)反饋]面對(duì)學(xué)生的觀點(diǎn),我一下子尋找不到反駁的論據(jù),倍感窘迫,只能告訴學(xué)生希望得到他們的幫助,他們的討論更激烈了。自己思考并聽取他們的意見,五分鐘后才形成下面評(píng)述:例舉人們行為積累了人類的經(jīng)驗(yàn)和智慧的有意識(shí)的行為,而化學(xué)反應(yīng)往往在自然狀態(tài)無意識(shí)下進(jìn)行,最好擯棄人的智慧和意識(shí),如對(duì)于直覺心理反應(yīng)的研究,我們常常選取智商較低的小白鼠進(jìn)行測試。

[教后反思]對(duì)自然現(xiàn)象進(jìn)行觀察與思考得出結(jié)論,并不象課本設(shè)計(jì)的這樣的容易和單一,對(duì)學(xué)生可能出現(xiàn)的問題在學(xué)科和綜合知識(shí)上要盡量作好準(zhǔn)備。假如陷入窘境,我們也要坦誠,最好把它創(chuàng)設(shè)成一個(gè)難得的問題情景,進(jìn)行師生互動(dòng),這或許是新課程理念所倡導(dǎo)的其中一種教學(xué)情景。這“五分鐘”,使筆者常常反思,也是激勵(lì)筆者寫這篇文章的最大動(dòng)力。

[反應(yīng)分析](1)硝酸銨溶于水 :NH4NO3(s)=NH4+ (aq)+NO3-(aq),硝酸銨晶體中規(guī)則排列的NH4+和NO3-在溶于水后形成水合離子,無序地分散在溶液中, 體系混亂度增大(S0);

(2)碳酸鈣分解:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)氣體生成,S0;

(3)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l),氣體生成,S0。

上面的幾個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、那為什么還可以自發(fā)的進(jìn)行呢?

[結(jié)論]熵判斷依據(jù):體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài),即混亂度增加(S>0)。且S越大, 越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

2.3H-TS, 判斷化學(xué)反應(yīng)方向的綜合依據(jù)

正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng), 是否能夠自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變

恒溫恒壓時(shí)判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行

H0 ,一定能自發(fā)進(jìn)行

H>0、S

H

H>0、S>0,是否自發(fā),與溫度有關(guān)

有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)行,但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行,如:

CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)

[結(jié)論]H-TS,判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

H-TS 0,非自發(fā)進(jìn)行,H-TS=0,可逆反應(yīng)。

[例1]判斷這兩個(gè)反應(yīng)什么條件下能自發(fā)進(jìn)行?

NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)

H

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)

H>0, S>0

[解答] NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s), H

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),H>0,S>0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

[例2]填表2―5 幾種變化的方向性

3 教學(xué)反思及探究性習(xí)題

3.1 通過數(shù)據(jù)分析、實(shí)驗(yàn)探究、自然現(xiàn)象觀察反思、理論演繹等方法得出判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)的案例教學(xué),使學(xué)生了解科學(xué)原理的創(chuàng)立的一般途徑,對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)觀很有裨益;

3.2如何處理選修教材,科普化,可能是學(xué)生比較能接受一種方法,也符合選修課程要求;

3.3為了拓展視野,增進(jìn)學(xué)生與自然、環(huán)境的關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生的世界觀,布置了下面探究性習(xí)題,從做題后的反映看,學(xué)生最受啟發(fā)的是自然知識(shí)與人的世界觀的有效遷移及文章中科學(xué)道理的闡述方式和方法,這一探究性習(xí)題是筆者自感較富有獨(dú)特性的化學(xué)習(xí)題。

熵:一種新的世界觀

里夫金霍華德(文章內(nèi)容略)

熱力學(xué)關(guān)于熵的概念揭示了熱傳遞的不可遞性,即熱量總是自發(fā)地從高溫?zé)嵩聪虻蜏責(zé)嵩戳鲃?dòng),而不是相反。本文從熱力學(xué)第二定律出發(fā),將熵的觀念引申到能源、環(huán)境等領(lǐng)域,對(duì)當(dāng)今世界普遍關(guān)注的能源危機(jī)、環(huán)境污染問題表示了深深的憂慮。閱讀時(shí),要注意作者運(yùn)用日常融合說明科學(xué)道理的方法。并思考以下問題:

一、本文的第一段,作者舉出三個(gè)民諺,用來啟發(fā)人們認(rèn)識(shí)熱力學(xué)第二定律。作者又說,"如果這些諺語對(duì)你說來不算陌生,......那么,你就懂得了熱力學(xué)第一定律和第二定律。"試結(jié)合文章的其他論述,從能量耗散方面,闡釋這些語句的意義。

1.你不可能不勞而獲;

2.覆水難收;

3.天網(wǎng)恢恢,疏而不漏。

二、“熵”(Entropy)這一中文譯名是意譯而來的。1923年,德國物理學(xué)家普朗克來中國講學(xué),我國物理學(xué)家胡剛復(fù)作翻譯,苦于無法將“Entropy”這一概念譯成中文。他根據(jù)“Entropy”為熱量與溫度之商,而且這個(gè)概念與“火”有關(guān), 就在“商”上另加火旁,構(gòu)成一個(gè)新字“熵”。本文在論述中,也多次以燃燒為例。試找出三個(gè)例子,說說作者舉這些例子所說明的道理。

三、本文闡述科學(xué)道理,有概述,有解說。概述部分多是論述的要點(diǎn),常常用判斷語句;解說部分則多舉具體事例作說明。試以兩段課文為例,找出作者論述的要點(diǎn),并對(duì)作者的論述作簡要分析。

四、在《熵:一種新的世界觀》一書中,作者還指出這樣一個(gè)事實(shí):“世界上的有效能源不斷被消耗掉,而最先消耗的總是最容易得到的能源",越到后來,開發(fā)利用能源越要"耗費(fèi)更多的能量"。試結(jié)合環(huán)境問題或能源問題,談?wù)勀銓?duì)保護(hù)環(huán)境或節(jié)約能源的認(rèn)識(shí)。

五、“污染就是熵的同義詞 ”,“這個(gè)世界當(dāng)然總是會(huì)產(chǎn)生垃圾的, 如何減少、處理以及利用垃圾也一直是人類面臨的一個(gè)難題。但是這并不意味著地球在未來(在太陽消亡之前)必定會(huì)成為一個(gè)垃圾堆?！蹦阏J(rèn)同哪種觀點(diǎn)?并對(duì)里夫金、霍華德在本文中觀點(diǎn)的積極性和消極性作一些評(píng)價(jià)。

化學(xué)反應(yīng)的方式范文第2篇

2、3NO2+H2O=HNO3+NO

3、NO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水。

4、從上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，只有2/3的二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，而1/3的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮。因此，硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。

化學(xué)反應(yīng)的方式范文第3篇

1、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g) == CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：1。

2、甲烷與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣是氧化還原反應(yīng)?；衔镒兂蓡钨|(zhì)，肯定有化合價(jià)的變化。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

化學(xué)反應(yīng)的方式范文第4篇

【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式 用量 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng)

化學(xué)方程式在高考試卷中占用很重要的地位，尤其是近年來考試題目頻繁出現(xiàn)，而且所占分值比重較大。方程式高考考點(diǎn)為：大綱中已有的方程式、大綱中已有方程式的進(jìn)一步探究和未知化學(xué)方程式的書寫，其中必然滲透了反應(yīng)物用量的考查。用量問題的考查在每年高考試卷都要出現(xiàn)，現(xiàn)針對(duì)歷年高考題目進(jìn)行分析、總結(jié)和歸納，有如下幾個(gè)方面用量的考查：有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)用量的考查；有關(guān)氧化還原反應(yīng)用量的考查；有關(guān)絡(luò)合反應(yīng)用量的考查?，F(xiàn)就反應(yīng)用量問題做如下剖析。

1.有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)用量問題

復(fù)分解反應(yīng)用量的考查可以從以下幾個(gè)方面：藥品的滴加順序；藥品的用量；特殊的定量和反應(yīng)的先后順序，現(xiàn)分別舉例分析。

1.1 藥品滴加順序。

例1：① 鹽酸逐滴滴入碳酸鈉：開始時(shí)碳酸鈉過量，鹽酸不足，發(fā)生反應(yīng)為：H+ + CO2-3 =HCO-3

當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子之后，再滴入的鹽酸與碳酸氫根離子繼續(xù)反應(yīng)：HCO-3 + H+ = H2O + CO2；現(xiàn)象為開始無氣泡，后有氣泡產(chǎn)生。

②碳酸鈉逐滴滴入鹽酸：開始時(shí)鹽酸過量，碳酸鈉不足，反應(yīng)為：CO2-3 + 2 H+ = H2O + CO2；現(xiàn)象為立刻產(chǎn)生氣泡。

例2：①鹽酸逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液中：開始偏鋁酸鈉過量，鹽酸不足發(fā)生反應(yīng)為：

H+ + H2O + AlO-2 = Al（OH）3；Al（OH）3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O

現(xiàn)象時(shí)先有沉淀產(chǎn)生后沉淀消失。

②偏鋁酸鈉逐滴滴入鹽酸中：鹽酸過量偏鋁酸鈉不足，發(fā)生反應(yīng)為：

AlO-2 + 4 H+ = Al3+ + 2H2O；3AlO-2 + Al3+ + 6H2O = 4Al（OH）3現(xiàn)象為開始無沉淀后產(chǎn)生沉淀，并且沉淀不消失。

例3：①氫氧化鈉逐滴滴入氯化鋁溶液中：氯化鋁過量氫氧化鈉不足，發(fā)生反應(yīng)為：

Al3+ + 3OH- = Al（OH）3；Al（OH）3 + OH- = AlO-2 + 2H2O

現(xiàn)象為先沉淀后沉淀消失。

②氯化鋁逐滴滴入氫氧化鈉溶液中：氫氧化鈉過量，氯化鋁不足，反應(yīng)為：

Al3+ + 4OH- = AlO-2 + 2H2O；3AlO-2 + Al3+ + 6H2O=4Al（OH）3

現(xiàn)象為先無現(xiàn)象后產(chǎn)生沉淀且沉淀不消失。

1.2 藥品用量。

例1：①碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣：氫氧化鈣過量，氫氧化鈣與碳酸氫鈉為1∶1的關(guān)系，2mol的氫氧根離子只中和1mol的碳酸氫根離子，反應(yīng)為：

NaHCO3 + Ca（OH）2 = H2O + CaCO3 + Na OH

②碳酸氫鈉與不足的氫氧化鈣：氫氧化鈣中的氫氧根離子恰好將碳酸氫根離子反應(yīng)完全。反應(yīng)為：

2NaHCO3 + Ca（OH）2 = 2H2O + CaCO3 + Na2CO3

例2：①碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉

Ca（HCO3）2 + 2NaOH = 2H2O + CaCO3+ Na2CO3

②碳酸氫鈣與不足的氫氧化鈉

Ca（HCO3）2 + Na OH = H2O + CaCO3+ NaHCO3

例3：①碳酸氫鎂與少量氫氧化鈉：Mg（HCO3）2與Na OH二者物質(zhì)的量的比為1∶2，鎂以碳酸鎂的形式存在，方程式為：

Mg（HCO3）2 + 2NaOH = MgCO3+ Na2CO3 + 2H2O

②碳酸氫鎂與過量的氫氧化鈉：由于在相同條件下Mg（OH）2 比MgCO3的溶度積要小，所以氫氧化鈉足量時(shí)將以氫氧化鎂形式存在，方程式為：

Mg（HCO3）2 + 4NaOH = Mg（OH）2 + 2Na2CO3 + 2H2O

例4：①碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉

2NH4HCO3 + 2NaOH = 2H2O + Na2CO3 + （NH4）2CO3

②碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉

NH4HCO3 + 2NaOH = H2O + Na2CO3 + NH3·H2O

例5：二氧化碳或二氧化硫與氫氧化鈉

CO2少量 2NaOH + CO2 = Na2CO3；

CO2過量 Na OH + CO2 = NaHCO3

1.3 藥品定量。

例1：①向明礬溶液中滴加氫氧化鋇，使溶液中的硫酸根離子沉淀完全，1mol明礬需要2mol的氫氧化鋇，反應(yīng)為：

Al（SO4）2 + 2Ba（OH）2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O

②向明礬溶液中滴加氫氧化鋇，使溶液中的鋁離子沉淀完全，2mol的明礬需要3mol的氫氧化鋇恰好使鋁離子沉淀完全，反應(yīng)為：

2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 = 2BaSO4 + K2SO4 + 2Al（OH）3

例2：①向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液呈中性

2NaHSO4 + Ba（OH）2 = BaSO4+ 2H2O + Na2SO4

②向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液中硫酸根離子沉淀完全。NaHSO4 + Ba（OH）2 = BaSO4+ H2O + Na OH

2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)用量問題

氧化還原反應(yīng)的用量問題考查知識(shí)點(diǎn)主要是：物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷，當(dāng)氧化劑用量不足時(shí)，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；當(dāng)還原劑不足時(shí)優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。

例1：變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)（如鐵與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)）例如，鐵與稀硝酸：

鐵少量：Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 + NO + 2H2O

鐵過量：3Fe + 8HNO3 = 3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2O

例2：①將氯氣通入等物質(zhì)的量的溴化亞鐵溶液中。如果將1mol的溴化亞鐵完全氧化需要1.5mol的氯氣，當(dāng)氯氣的量不足時(shí)，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，反應(yīng)完成之后剩下的氯氣再與溴離子反應(yīng)，方程式為：

2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

②將不足量的二氧化硫通入溶有氯化鐵的酸性高錳酸鉀溶液中，由于氧化性：MnO-4（H+）>Fe3+所以，不足量的還原劑先與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，方程式為：

5SO2 + 2MnO-4 + 8H+ = 5SO2-4 + 2Mn2+ + 4H2O

3.有關(guān)絡(luò)合反應(yīng)用量問題

例1：①氨水逐滴滴入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失。反應(yīng)為：

Cu2+ + 2NH3 H2O =Cu（OH）2 + 2NH+4 ；

Cu（OH）2 + 4NH3 = Cu（NH3）2+4 2OH-

②硫酸銅溶液逐滴滴入氨水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：始終沒有藍(lán)色沉淀生產(chǎn)。反應(yīng)為：

Cu2+ + 4NH3 H2O = Cu（NH3）2+4 +4 H2O

例2：①氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失。反應(yīng)為：

Ag+ + NH3 H2O = AgOH + NH+4 ；

Ag OH + 2NH3 H2O =Ag（NH3）+2 + OH- + 2H2O

化學(xué)反應(yīng)的方式范文第5篇

互聯(lián)網(wǎng)為人們打開了一扇神奇之窗，網(wǎng)絡(luò)極大地方便了人們的學(xué)習(xí)，提供給人們海量的信息和資源，也改變著人們的學(xué)習(xí)方式。身處網(wǎng)絡(luò)時(shí)代的青少年學(xué)生獲得了比過去更大的學(xué)習(xí)空間，基于網(wǎng)絡(luò)的學(xué)習(xí)方式不斷地改變著他們的思維方式和思想觀念。

在信息化的時(shí)代背景下，北京市在課程改革中創(chuàng)新性地建設(shè)了北京數(shù)字學(xué)校。網(wǎng)絡(luò)上的虛擬課堂是一個(gè)開放性的課堂，學(xué)習(xí)資源是開放的，學(xué)習(xí)方式是開放的，評(píng)價(jià)手段是多元的。從學(xué)的角度看，數(shù)字學(xué)校的學(xué)習(xí)更強(qiáng)調(diào)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，它要求學(xué)生能最大限度地發(fā)揮學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，突出“個(gè)性化”。學(xué)生根據(jù)教師和管理員的指導(dǎo)，自我控制學(xué)習(xí)進(jìn)度和時(shí)間，做到自主學(xué)習(xí)、充分學(xué)習(xí)和有效學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)的全過程體現(xiàn)了個(gè)性化。這種開放的學(xué)習(xí)形式激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，喚醒了學(xué)生的求知、求真、探索的欲望。本文將從虛擬課堂教學(xué)中學(xué)生學(xué)習(xí)方式的改變分析信息技術(shù)對(duì)中學(xué)學(xué)科教學(xué)產(chǎn)生的影響，剖析其現(xiàn)實(shí)意義。

虛擬課堂用生活經(jīng)驗(yàn)拋錨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣著名教育家陶行知先生曾提到“生活即教育”。學(xué)科教學(xué)更離不開學(xué)生的實(shí)際生活。地理新課程提供了許多與學(xué)生生活、周圍世界密切相關(guān)的地理知識(shí)，注重學(xué)生經(jīng)驗(yàn)在學(xué)習(xí)過程中的作用，注重學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的體驗(yàn)和感受。學(xué)生在虛擬課堂的學(xué)習(xí)過程中，可以自主選擇研究內(nèi)容進(jìn)行探究。

如：在《旅游地理》“賞古都 探發(fā)展”的專題學(xué)習(xí)中，教師為學(xué)生提供了“情迷胡同深處”“游歷文化遺產(chǎn)”“尋訪名人故居”“探秘宗教文化”“采擷農(nóng)家民風(fēng)”“齊聚高等學(xué)府”“行走經(jīng)典場館”“考證非遺傳承”八個(gè)學(xué)習(xí)專題，從不同側(cè)面引導(dǎo)學(xué)生了解古都北京。建議學(xué)生根據(jù)自身研究特長和興趣自行選擇相應(yīng)課題，并組成研究小組，開展后期學(xué)習(xí)研究。在這次選擇中，我們發(fā)現(xiàn)，由于對(duì)農(nóng)村不熟悉和受各種條件限制，不便于開展實(shí)際調(diào)查研究，大多數(shù)學(xué)生沒有選“采擷農(nóng)家民風(fēng)”“考證非遺傳承”這兩個(gè)專題。

這種用生活經(jīng)驗(yàn)拋錨的方式在虛擬課堂的教學(xué)中并非唯一。如：由于北京市昌平區(qū)是草莓盛產(chǎn)地之一。因而昌平區(qū)在課題設(shè)定時(shí)選擇了《探訪昌平草莓 走進(jìn)都市農(nóng)業(yè)》的課題。

由于學(xué)生們對(duì)研究課題的選擇是從其自身學(xué)習(xí)興趣出發(fā)，聯(lián)系自己的生活實(shí)際，不僅學(xué)得有興趣，學(xué)得輕松愉快，而且也啟發(fā)了思維，進(jìn)而主動(dòng)獲得生活中有用的地理知識(shí)，為學(xué)習(xí)地理知識(shí)提供了內(nèi)在動(dòng)力。

虛擬課堂以現(xiàn)實(shí)任務(wù)驅(qū)動(dòng)，推動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力發(fā)展

1．走出課堂——提升實(shí)踐能力

社會(huì)是個(gè)大課堂，走出教室的學(xué)習(xí)是推動(dòng)學(xué)生實(shí)踐能力提升的必要途徑。在《探訪昌平草莓 走進(jìn)都市農(nóng)業(yè)》課題研究中，學(xué)生們精心設(shè)計(jì)調(diào)查對(duì)象和走訪內(nèi)容。在對(duì)昌平區(qū)政府相關(guān)部門的采訪時(shí)，學(xué)生們主要了解的是：全區(qū)草莓種植規(guī)模的逐年變化、銷售渠道和比重的變化、昌平區(qū)政府對(duì)草莓種植的相關(guān)扶持政策。在對(duì)草莓種植戶做訪談時(shí)，同學(xué)們主要了解的是：草莓的生長習(xí)性及上市時(shí)間；草莓種植前當(dāng)?shù)厮N植的農(nóng)作物品種及年收入、草莓種植后的年收入變化；草莓品種和種植形式的變化；草莓的銷售地區(qū)及所占百分比（外國、外省、北京城區(qū)、昌平），銷售渠道，產(chǎn)品形式；昌平草莓種植的發(fā)展方向和未來目標(biāo)。當(dāng)在虛擬課堂中遭遇“滴灌有什么好處”的問題時(shí)，走訪的農(nóng)戶們給出了通俗易懂的解釋，而教師們又在現(xiàn)實(shí)課堂中，從學(xué)科角度幫助學(xué)生們進(jìn)行專業(yè)提升，加深了學(xué)生們的理解。

學(xué)生們通過親身探訪、實(shí)地調(diào)查、數(shù)字課堂合作分析，不僅激發(fā)了探究熱情，更有助于加深他們對(duì)知識(shí)的理解，提高應(yīng)用能力，在實(shí)踐過程中養(yǎng)成了求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

因此，才會(huì)呈現(xiàn)出《賞古都 探發(fā)展》“情迷胡同深處”課題組的學(xué)生們，在一次次走訪胡同后，傾情寫出的《胡同?城?事——北京胡同開發(fā)現(xiàn)狀調(diào)查及建議》的研修論文。

2．逐步推進(jìn)——培養(yǎng)邏輯思維

虛擬課堂教學(xué)要求教師在授課前形成完整的課程規(guī)劃，而這樣的規(guī)劃又恰恰體現(xiàn)著對(duì)學(xué)生邏輯思維能力的培養(yǎng)。

在《賞古都 探發(fā)展》課題中，教師設(shè)置了“賞古都（我推）——品特色（我推你評(píng)）——析成因（我析你點(diǎn)）——探發(fā)展（共析共探）”的學(xué)習(xí)流程，四個(gè)階段層層推進(jìn)。

在“賞古都（我推）”環(huán)節(jié)中，學(xué)生借助頭腦風(fēng)暴的團(tuán)體訓(xùn)練方式，使得個(gè)體的才智在小組討論過程中得以充分發(fā)揮。討論中學(xué)生思維高度活躍，打破了常規(guī)思維方式，產(chǎn)生了大量創(chuàng)造性的設(shè)想。在發(fā)散性思維的訓(xùn)練基礎(chǔ)上，我們又通過“品特色（我推你評(píng)）”的環(huán)節(jié)對(duì)學(xué)生進(jìn)行自我設(shè)計(jì)的訓(xùn)練。在這一環(huán)節(jié)中，側(cè)重要求學(xué)生根據(jù)一個(gè)具有一定社會(huì)價(jià)值的話題進(jìn)行旅游考察線路設(shè)計(jì)，并重點(diǎn)在于評(píng)析原因。在“析成因（我析你點(diǎn)）”環(huán)節(jié)中，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)于討論交流過程中新生成的學(xué)習(xí)資源進(jìn)行剝離、分析、歸納和總結(jié)。此時(shí)，學(xué)生通過對(duì)前期討論過程的反思，形成了對(duì)學(xué)習(xí)資料的整理，對(duì)學(xué)習(xí)過程的反思，對(duì)研究對(duì)象的探究，對(duì)后期探究的規(guī)劃。這種選擇性的學(xué)習(xí)，給了學(xué)生很大的自由度，大大激發(fā)了他們的學(xué)習(xí)興趣，收獲自然很多。

虛擬課堂可跨越時(shí)空局限，提高學(xué)生合作探究意識(shí)

虛擬課堂教學(xué)最大的優(yōu)點(diǎn)就是促進(jìn)合作學(xué)習(xí)、合作探究。在網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)上，學(xué)生在網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)中廣泛查找相關(guān)信息，借助生活經(jīng)歷，緊扣主題，通過師生、生生探究活動(dòng)，各抒己見，形成自己獨(dú)到的觀點(diǎn)，不僅使學(xué)生自我的時(shí)間與空間得到充分利用，展現(xiàn)學(xué)生的個(gè)性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣與欲望，還促進(jìn)學(xué)生形成了平等交流、互幫互助、合作解疑的學(xué)習(xí)氛圍。

虛擬課堂中設(shè)立了“時(shí)空約會(huì)——虛實(shí)中的自由交流”這樣的欄目。在這個(gè)討論專區(qū)中，學(xué)生版主和教師分別提出一些問題，針對(duì)學(xué)生對(duì)問題的回答情況，進(jìn)行互動(dòng)討論。出示的題目盡可能是直接從網(wǎng)上下載資料而不能解決的問題。

例如，學(xué)生侯晨曦提出“吐魯番的坎兒井是怎么回事”的問題。虛擬課堂中，葉子韜同學(xué)就將坎兒井的基本情況做了介紹。之后，李昳同學(xué)是這樣回答侯晨曦同學(xué)的：“我去過新疆，參觀過坎兒井的博物館，那兒的講解員介紹說坎兒井主要是在吐魯番地區(qū)建設(shè)的。原因是吐魯番地區(qū)水源缺少、平均溫度高、水分蒸發(fā)快。而吐魯番地區(qū)的高原山區(qū)，降水量高于吐魯番盆地，所以選用那的高原蓄水。請(qǐng)注意：坎兒井是利用山的斜坡高度運(yùn)送水源的。這是坎兒井博物館中的實(shí)物圖：主要是坎兒井的內(nèi)部構(gòu)造（圖略）?！?/p>

我們可以看到，學(xué)生在網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)的討論交流過程中，由于興趣各異，自然主動(dòng)組成了不同的學(xué)習(xí)小組，形成平等交流、互幫互助、合作解疑的學(xué)習(xí)氛圍，滿足了學(xué)生對(duì)學(xué)科學(xué)習(xí)的多樣化需求。這也使學(xué)生在自主學(xué)習(xí)過程中自然形成相互質(zhì)疑解疑的學(xué)習(xí)氛圍，他們?cè)趯W(xué)習(xí)中產(chǎn)生的問題，在同伴的討論、補(bǔ)充、修正的過程中得到解決，并加深了對(duì)問題的理解。

同時(shí)，學(xué)生在虛擬課堂中的提問是學(xué)生深層次思維活動(dòng)的反映，學(xué)生參與學(xué)習(xí)的思維深度與廣度是課堂教學(xué)研究的重要方面。虛擬課堂的學(xué)習(xí)方式是由一個(gè)主題出發(fā)，從不同角度、不同層次發(fā)散性地提出問題，這將會(huì)提高學(xué)生綜合思考問題的能力。通過尋找問題、發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，從而更好地解決問題。這對(duì)傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀念和教學(xué)方式來說都是一個(gè)新的轉(zhuǎn)變，使學(xué)生實(shí)現(xiàn)從“學(xué)會(huì)答”到“學(xué)會(huì)問”， 學(xué)生更喜歡這樣的學(xué)習(xí)方式。