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知識目標：

使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學生了解硝酸的用途。

能力目標：

培養(yǎng)學生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應的知識。

本節(jié)教學重點：硝酸的氧化性。

本節(jié)教學難點：硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

二、硝酸的化學性質(zhì)

1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學過程：

實驗結(jié)論問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導學生分析反應產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為；金屬與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應的硝酸鹽。

此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產(chǎn)物一般為；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學生進行德育滲透。