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第二節(jié)原子

（2課時）

一.知識教學(xué)點

1.原子。

2.原子的構(gòu)成——原子核(質(zhì)子、中子)和核外電子。

3.相對原子質(zhì)量。

二.重、難、疑點

1.重點、難點：原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。

2.疑點：(1)如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?

(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。

3.解決方法：以講解為主，設(shè)計出一個個問題情境。利用實驗，幻燈及比較表格讓學(xué)生帶著問題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)：

1.理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。

2.了解原子的構(gòu)成。

3.了解相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。

(二)整體感知

本節(jié)課教學(xué)主要從三個方面對原子進行討論，教材中首先安排了對“分子能否再分”進行討論，然后又對“原子能否再分”進行討論，最后討論原子的質(zhì)量及相對原子質(zhì)量。通過本次教學(xué)，學(xué)生對原子構(gòu)成和原子量的認(rèn)識只能是帶來或多或少的機械記憶的成分，較深入的理解和較熟悉的運用還要在今后的教學(xué)中不斷地復(fù)習(xí)、鞏固、加深、提高才能達到。

(三)教學(xué)過程

[新課引入]：既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢？以下先看一個實驗：

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生觀看圖2－5氧化汞分子分解的示意圖。

[講解]：氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。

[板書]：一.原子

1.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。

[學(xué)生活動]：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)？生成了哪些新物質(zhì)？

[提問]：如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒？

[講解]：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合；分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核反應(yīng))中原子可以再分成更小的微粒；大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)(如金屬、稀有氣體等)是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)(如氧化鈉)是由離子構(gòu)成的。

[教師活動]：對比分子的特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。

[學(xué)生活動]：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。

[板書]：2.特征：

（1）原子有一定的體積和質(zhì)量。

（2）原子在不停地運動。

（3）原子間有一定間隔。

（4）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

（5）原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。

[鞏固提問]：（1）用原子和分子的概念解釋：水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化？

（2）用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成？

[學(xué)生活動]：討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。

[板書]：3.填表：原子和分子的比較

分子

原子

相似點

體積和質(zhì)量很小，不斷的運動，有一定的間隔，同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)不同。

相異點

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，在化學(xué)變化中可以再分。

原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子在化學(xué)變化中不能再分。

相互關(guān)系

分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

[提問]：通過學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢？

[教師活動]：放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。

[學(xué)生活動]：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。

[教師講解并板書]：二.原子的結(jié)構(gòu)

原子核

質(zhì)子：帶一個單位正電荷

居原子中心

原子

中子：不帶電

體積極小

核外電子：帶一個單位負(fù)電荷，圍繞核做高速旋轉(zhuǎn)。

原子核所帶的正電量＝核外電子所帶的負(fù)電量

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)

[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？

[學(xué)生活動]：閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。

[敦師講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)?，F(xiàn)在國際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量。

[學(xué)生活動]：閱讀教材“相對原子質(zhì)量”，理解相對原子質(zhì)量的意義。

[板書]：三.相對原子質(zhì)量

概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

[講解]：相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大”，相對原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是“一”，符號是“1”。

[教師活動]：由此得出相對原子質(zhì)量的計算公式：

[板書]：

相對原子質(zhì)量＝

某元素一個原子的質(zhì)量

(單位是“一”，符號是“1”，一般不寫出)

1/12×一個C-12原子質(zhì)量

[鞏固提問]：

①磷的原子核里有15個質(zhì)子，16個中子，它的原子核外有多少個電子？磷原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少？

②硫的原子核里有16個質(zhì)子，16個中子，它的原于核外有多少個電子？硫原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少？

[學(xué)生活動]：通過查找，對比，找出規(guī)律。

[板書]：相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。

[學(xué)生活動]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。

[總結(jié)板書]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

[提問]：③對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會？(提示：兩者原子核只差一個質(zhì)子，核外只差一個電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)

[學(xué)生活動]：思考、討論得出結(jié)論。

[板書]：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。

(四)總結(jié)、擴展

1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。

3.原子與分子既有相同點，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不可再分。

四.布置作業(yè)

1.教材第二章第二節(jié)習(xí)題1、2、3、4題。

2.補充練習(xí)：已知氯的相對原子質(zhì)量是35，核外電子是17個。請問：它的原子核中應(yīng)該有幾個質(zhì)子？幾個中子？

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