前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇合金是不是混合物范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

合金是不是混合物范文第1篇

一、視破偽裝

例1在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4，混合均勻，取一定量的該溶液用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）

(A) 35．5∶]108 (B) 1∶]2

(C) 108∶]35．5 (D) 8∶]1

剖析：第一種想法，題中一下子給了四種物質(zhì)，把人嚇得半死，知難而退不做了；第二種想法，受選項(A)、(C)的誘導效應，認為NaCl有Cl-，AgNO3有Ag+，氧化產(chǎn)物Cl2，還原產(chǎn)物Ag，質(zhì)量比35．5∶]108錯選(A)；第三種想法，認識到離子共存問題，生成BaSO4和AgCl沉淀，相當于電解水，陽極發(fā)生氧化反應生成O2，陰極發(fā)生還原反應生成H2，兩者分子數(shù)1∶]2，選(B)，仔細一看讓求質(zhì)量比的，一個O2分子兩個H2分子質(zhì)量比應為

8∶]1.

答案：(D)

欣賞：其實很簡單，偽裝得很可怕，需腦筋急轉(zhuǎn)180度，電解問題轉(zhuǎn)到離子共存上，怎樣才能急轉(zhuǎn)，抓住頭腦中閃現(xiàn)的一絲怪異感去懷疑，一個選擇題這么繁雜，是不是有詐？再去打量一番題意，可能就會找到該題的“笑點”而頓悟.

二、瞻前顧后

例2用惰性電極電解100 mL 4 mol/L的Cu（NO3）2溶液，一段時間后，在陽極收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12 L，停止電解，向電解后的溶液中加入足量的Fe粉，充分反應后溶液中的Fe2+的濃度為（不考慮溶液體積的變化）（）

(A) 0.75 mol/L(B) 3 mol/L

(C) 4 mol/L (D) 3.75 mol/L

剖析：按照電解方程式2Cu（NO3）2+2H2O

通電 2Cu+O2+4HNO3，生成O2 1.12 L為0.05 mol，還剩Cu2+：0.1 L×4 mol/L-0.05 mol×2=0.3 mol,

Fe+Cu2+=Fe2++Cu，生成Fe2+ 0.3 mol，選（B），萬事大吉了嗎？憑感覺不大對頭，好像少了一點東西，仔細看，電解生成的0.2 mol HNO3也會與Fe反應，3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，還能再生成Fe

2+0.2 mol×

3 8=0.075mol，

c

(Fe2+)=

0.3 mol+0.075 mol 0.1 L

=3.75 mol/L

答案：選(D)

欣賞：思維嚴謹、周密、深刻是做對本題的關(guān)鍵，既要瞻前，看到Cu2+被消耗，又要顧后，生成的HNO3也不能忽視.人的注意力有限，往往顧此失彼，這里需要眼觀六路，統(tǒng)籌兼顧.

三、打破定勢

例3用足量的CO還原13.7 g某鉛的氧化物，把生成的CO2氣體全部通入過量的澄清石灰水，得到沉淀干燥后為8.0 g，則此鉛的氧化物的化學式為（ ）

(A) PbO(B) Pb2O3(C) Pb3O4(D) PbO2

剖析：遇到該題最大的煩惱在于打不開思路，用方程式寫時未知數(shù)太多，用得失電子守恒時不知道得失多少電子，把選項一個一個代入試誤也不是一個好的辦法，總之理不出個頭緒.如果想到用質(zhì)量守恒，將是另一番天地.CaCO3 8.0 g為0.08 mol，生成的CO2和參加反應的CO都是0.08 mol，CO2比CO多的0.08 mol O（質(zhì)量為1.28 g），來自鉛的氧化物，很容易算出Pb的質(zhì)量為13.7 g-1.28 g=12.42 g（0.06 mol Pb），順利得出Pb：O=0.06 mol ：0.08 mol =3∶]4.

答案：選(C)

賞析：打不開思路的原因在于思維走老路，按經(jīng)常用的方法去思考的，沒有用初中學過的質(zhì)量守恒去思考.觀念一新萬兩黃金，不愿看到的問題一下子變得十分簡單.

四、看清實質(zhì)

例4SiO2和石灰石的混合物共100 g，高溫充分反應后，生成的氣體在標準狀況下為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)為多少？（ ）

剖析：按一般的思維分兩種情況：（1）若石灰石少量，根據(jù)方程式

SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2

，生成0.5 mol CO2對應的CaCO3為0.5 mol（50 g），質(zhì)量分數(shù)為50%，（2）若石灰石過量，按SiO2去算，生成0.5 mol CO2對應的SiO2為0.5 mol（30 g），CaCO3為（100-30）g=70 g，質(zhì)量分數(shù)為70%.自以為做得很圓滿，但在核對答案時傻眼了，還以為答案出錯了.

答案：50%

欣賞：若石灰石過量，還有一個容易被忽視的反應，

SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2，所以最后不會剩石灰石，實質(zhì)上CO2都是來自CaCO3，CaCO3全部生成了CO2，不管反應物誰多誰少，n（CaCO3）= n（CO2），CaCO3就是0.5 mol，質(zhì)量分數(shù)為50%.為什么容易忽視CaCO3分解這一反應呢？因為注意力都被制玻璃的那一個反應吸引去了，這個反應太強勢容易掩蔽其他反應，造成抓住了主反應，漏掉了次反應.

五、化整化零

例51．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54g沉淀.下列說法不正確的是（）

(A) 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol/L

(B) 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比2∶]1

(C) NO2和N2O4的混合氣體中NO2的體積分數(shù)是80%

(D) 得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

剖析：(A)項

c(HNO3)=

cρ M

=1000×1.4×63%

63 mol/L=14.0 mol/L

；(B)項設Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x,y，列方程組：

64x+24y=1.52 g,98x+58y=2.54 g.

好象很難解，但解時巧用兩式相減會變得很好做，可得

x+y=0.03 mol，再解出

x=0.02 mol,y=0.01 mol,兩者比例2∶]1；(C)項設NO2和N2O4物質(zhì)的量分別為x和y，列方程組：

x+y=1.12 L

22.4 L/mol=0.05 mol,x+2y=2×(0.02+0.01) mol（得失電子守恒）.解得

x=0.04 mol,y=0.01 mol, NO2的體積分數(shù)是80%.(D)項可算出剩余HNO3生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2分別為

0.02 mol和0.01 mol，共需NaOH 0.64 mol，640 mL.

答案：選(D)

欣賞：題中給了一大堆數(shù)據(jù)，頭緒繁亂，一眼看不到底，好似無法下手.這時可以把一個大問題拆解成若干個小問題，各個突破，邊走邊看，前面算出的結(jié)果很可能會做為后面的梯子，越往前走路子越寬，就會變得簡單許多.

六、緊抓靈感

例6 在水溶液中，YOn-3與S2-發(fā)生反應的離子方程式為YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O，則YOn-3中Y元素的化合價和Y最外層電子數(shù)分別為（）

(A) +4、4(B) +5、5 (C) +5、7(D) +7、7

剖析：按電荷守恒可知方程式中YOn-3 帶一個負電荷，n=1，Y為+5價，可能是N元素，NO-3與H+組合起來有強氧化性可以氧化S2-，N原子最外層5個電子，選(B)，輕輕松松走進了命題人設計好的圈套中.一種說不清楚的預感告訴我們，這樣選好象不對，是不是中計了，再看一次題，會突然發(fā)現(xiàn)方程式的生成物中有一種負一價的陰離子Y-，N不可能形成這樣的離子，

NO-3被還原一般生成NO、NO2等，應是鹵素的離子Cl-、ClO3-，氯元素最外層7個電子.

答案：選(C)

欣賞：人都會有靈感，關(guān)鍵在于能否抓住，不去抓或抓不牢稍縱即逝.平時做題需多拐一道彎子，多長一個心眼，少犯一個錯誤.命題人就是“騙子”，有意設置了許多易錯點，去考查做題人能否識破.

七、仔細審題

例7 欲測某白醋的濃度，加水稀釋10倍后準確量取該白醋20．00 mL，置于250 mL錐形瓶中，加入30 mL水，再滴加兩滴酚酞指示劑，滴定到終點，重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL.求原白醋中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度（ ）

剖析：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，n（NaOH）=n（CH3COOH）=cV×10-3mol，c（CH3COOH）=cV×10-3 mol÷20×10-3 L=cV/20 mol/L.很多同學認為算到底了，沒有注意到求“原溶液”，求出的只是稀釋后的濃度.

合金是不是混合物范文第2篇

——以函數(shù)關(guān)系統(tǒng)領(lǐng)初中科學探究性實驗的設計與操作

湖州三中科學組： 嚴佩龍ypl00@tom.com

初中科學的學習，其目標之一就是“必須體驗科學探究的過程，學會一定的科學思維方法，以解決自身學習、生活、工作和社會決策中遇到的問題”，而“突出科學探究”是科學新課程的五大基本理念之一，學會科學探究是新課程要實現(xiàn)的四大目標之一，也是科學新課程改革的一大亮點。

科學課程中明確列出了探究過程的六要素，分別是：

1．提出科學問題

2．進行猜想和假設

3．制定計劃，設計實驗

4．觀察和實驗，獲取事實和證據(jù)

5．檢驗和評價

6．表達和交流

但是，在學生科學探究能力的培養(yǎng)中，處核心地位的是實驗設計。其中所蘊含的科學性、可操作性和程序性是學生難于把握的。

按實驗在科學認識中的作用，可以把科學實驗分為析因?qū)嶒?、對照實驗、中間實驗和模擬實驗。其中對照實驗探究對于培養(yǎng)學生科學探究能力有極大的重要價值。

一、對照實驗的過程分析

人類對自然的認識，不僅限于現(xiàn)象的認識，更要揭示其本質(zhì)規(guī)律。實驗方法是一種科學認識事物本質(zhì)的手段。

對照實驗過程：①對所觀察到的現(xiàn)象提出問題

②分析影響實驗現(xiàn)象的因素，作出各種假設

③分析現(xiàn)象產(chǎn)生的各種影響因素，確定各類變量，進行實驗設計，制訂可操作性的步驟。

④按設計好的程序進行實驗，對實驗現(xiàn)象——觀察到的和記錄的數(shù)據(jù)進行處理分析。

⑤歸納出實驗結(jié)論，確定上述假設的真?zhèn)巍?/p>

⑥將實驗結(jié)論公布發(fā)表

二、實驗設計中的變量分析——無關(guān)變量（k）、實驗變量（x）和反應變量（y）

現(xiàn)以導體電阻大小的影響因素為例加以說明。

現(xiàn)象：不同導體的電阻大小不同

假設：導體的電阻R的大小可能與導體的材料ρ，長度l和橫截面積S有關(guān)

探究：導體電阻R的大小是否與材料ρ有關(guān)

實驗設計中的變量分析：

無關(guān)變量：影響實驗現(xiàn)象的因素往往不止一個。當我們設計實驗時，往往要控制一些條件保持不變，只留下一個變量，這樣才有利于對實驗結(jié)果進行科學的歸因。

本例中，要比較電阻R與材料ρ（電阻率）的關(guān)系，必須控制兩導體相同的長度l和相同的橫截面積，

無關(guān)變量：由于這時實驗結(jié)論得出與這兩個因素無關(guān)，故稱無關(guān)變量，它是基于實驗的目的而定的。在數(shù)學函數(shù)關(guān)系中，相當于常數(shù)K；

實驗變量：即自變量x，指實驗中由實驗者操縱的可變因素或條件。

本例中，即實驗操縱導體的材料應不同。如用鎳鉻合金絲和銅絲；

反應變量：從函數(shù)角度，即因（應）變量(y)，指實驗中由于實驗變量而引起的變化和結(jié)果。

本例中，由于材料不同而引起不同導體的電阻大小的不同，即電阻R的大小。

通常，實驗變量是變化的原因；反應變量是變化的結(jié)果，二者有因果關(guān)系，而無關(guān)變量是產(chǎn)生結(jié)果的條件。

以上分析，從物理學角度，導體電阻大小受導體材料、橫截面積、長度以及溫度的影響，它們的關(guān)系符合：R＝ρ，當探究R與ρ的關(guān)系時，可寫作：R＝·ρ從數(shù)學函數(shù)關(guān)系來看，符合y=kx一次函數(shù)（即正比例關(guān)系），其中，應變量y是R,自變量x為ρ,而k即。

如果要實驗探究R與S的關(guān)系，則符合y=,即R＝ρ·。其中， 常數(shù)k（無關(guān)變量）是ρ，自變量x是導體橫截面積S，R是應變量y，可見，導體電阻R與導體橫截面積S之間成反比例關(guān)系。

三、變量分析思想在化學實驗中的應用

示例：湖州三中某206班的探究小組同學在學習了催化劑的知識后，他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用。

提出問題：氧化銅是否在氯酸鉀分解制氧氣中充當了催化劑的作用？

作出假設：氧化銅在氯酸鉀分解制氧氣中充當了催化劑的作用。

反應變量檢測原理：氧化銅的存在改變了氯酸鉀的分解速率。

變量分析：影響氯酸鉀分解速率的因素，可能有氯酸鉀的用量大小、反應容器的大小、加熱時對酒精燈火焰大小的規(guī)定等等，使它們成為無關(guān)變量。而在一支試管（充當反應容器）中加入一定量的氧化銅粉末，另一支試管中不加氧化銅粉末，這樣，使加與不加氧化銅作為實驗變量，即自變量x(也就是實驗變量)，至于反應變量，當然是氯酸鉀分解所得氧氣的速率大小了。但是，對于反應變量，在探究實驗中如何用可操作性的方法來檢測是很關(guān)鍵的：本實驗中，探究小組的同學用了如下的方法：

將氯酸鉀分解產(chǎn)生的氣體通入水槽中，看氣泡放出時的速率，觀察加了氧化銅的氯酸鉀加熱分解產(chǎn)生氧氣的速率，與不加氧化銅的那份氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣氣泡時速率有沒有改變。在此，同學們又發(fā)現(xiàn)，導管的長度和粗細也會影響氣泡產(chǎn)生的先后和速率，因此，采用了同樣粗細和長短的導管，這樣，使它們也成了無關(guān)變量加以控制，可見，變量分析出應該是個動態(tài)的過程。

最后，同學們設計的對比實驗如下：

①任取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n克氧化銅粉末。

②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中觀察放出氣體的快慢。

③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，心小過濾，得濾出物，洗滌并干燥。

④觀察濾出物的狀態(tài)和顏色。如果發(fā)現(xiàn)是黑色粉末狀固體，則繼續(xù)作如下操作：

⑤用天平稱出黑色粉末的質(zhì)量，觀察并記錄，看是不是仍為n克。

⑥將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通人澄清石灰水中并觀察實驗現(xiàn)象。

結(jié)果預測：如果兩支試管中的氯酸鉀分解速率不一樣，且

Ⅰ：反應后稱量黑色固體粉末（即步驟⑤）仍為n 克；

Ⅱ：步驟⑥中實驗結(jié)果出現(xiàn)黑色粉末變紅色現(xiàn)象，且澄清石灰水變渾濁，說明氯酸鉀分解反應后，所加的氧化銅沒有被分解。

小結(jié)：以上對照組實驗變量分析可知，對照組實驗的函數(shù)本質(zhì)是：y=f(x)，即反應變量y關(guān)于實驗變量x的函數(shù)，當然，作為y=f(x)中，無關(guān)變量k是隱含的，它作為對照實驗的控制條件，是同樣的。

四、生物探究實驗設計中的函數(shù)關(guān)系

由于生命現(xiàn)象規(guī)律的探究對象是生物，因此，必須考慮生物材料的特殊性，主要表現(xiàn)在：實驗時除必要的無關(guān)變量控制外，還必須提供生物生存的最基本要素，如生存空間和食物來源以保證正常的生命代謝，不能讓生物都在病理條件下進行對照組實驗。

示例：湖州三中204班科學興趣小組的同學從池塘里撈取一些青蛙卵進行人工孵化，在適宜的溫度下孵化后，他們想用實驗探究一下甲狀腺激素對蝌蚪發(fā)育的影響。他們的思路是：利用所孵化的蝌蚪，提供相同的玻璃缸兩只，甲狀腺激素制劑少量和池水若干，培養(yǎng)數(shù)天后發(fā)現(xiàn)，兩只玻璃缸中的蝌蚪相繼死亡。他們?nèi)フ埥塘私趟麄兊纳蚶蠋煟戳怂麄兊膶嶒炘O計，情況如下：

第一步：將兩個相同大小的玻璃缸分別貼上標簽A和B，分別放入等量池水。

第二步：取他們用同一批卵孵化的、健康狀況良好且正常的蝌蚪各一百只，分別同時放入A和B兩個玻璃缸中。

第三步：在A玻璃缸中加入了少量的甲狀腺激素制劑，而在B玻璃缸中不加甲狀腺激素制劑。

第四步：放在相同的溫度下培養(yǎng)數(shù)天后觀察兩缸中蝌蚪的生長狀況。

沈老師一看哈哈一笑……現(xiàn)在我們來看沈老師的分析：

無關(guān)變量：兩個相同大小的玻璃缸、等量池水、同一批卵孵化的、健康狀況良好且正常的蝌蚪，相同的溫度下培養(yǎng)。

實驗變量：一個玻璃缸中加了少量的甲狀腺激素制劑（激素具有高效作用特點，所以，只加少量即可），而在B玻璃缸中不加甲狀腺激素制劑。

反應變量：A、B兩玻璃缸中蝌蚪的發(fā)育狀況比較。

為什么會造成蝌蚪的死亡呢？從無關(guān)變量控制、實驗變量的設定和反應變量的檢測來看，似乎都沒有問題，但該小組同學忽略了一個生物活體實驗的基本點：蝌蚪在A、B兩玻璃缸中培養(yǎng)時，都沒有給與一定的食物（飼料），數(shù)天后，導致蝌蚪全部饑餓而死。

但是，在蝌蚪的選材上，沈老師還是表揚了該組同學：“取他們用同一批卵孵化的、健康狀況良好且正常的蝌蚪各一百只”，沈老師進一步強調(diào)：生物材料的選擇上，必須是健康、正常的普通材料，生長勢相同的、同品種的，如果是高等動物，還必須考慮同一性別，因為，生物越高等，性別差異性就越大，而性別差異所帶來的生理差異必然會對有關(guān)生理學方面的探究實驗結(jié)轉(zhuǎn)帶來影響，從而使實驗不科學。

實驗小組的同學一聽，恍然大悟，他們改進了當初的實驗，在A、B兩個玻璃缸中都加一定量的飼料并進行定時定量喂飼，一段時間的培養(yǎng)后觀察，最終有了結(jié)果。

以下生物探究實驗的函數(shù)關(guān)系可描述為：y=f(x)+b，其中，b就是指諸如食物、合適的溫度和pH等能保證生物基本生存的“無關(guān)變量”，也就是在非生物實驗同樣要控制的無關(guān)變量以外的變量。

同樣的錯誤在植物生理探究實驗中也會發(fā)生，如：

湖州三中有一小組在探究Mg元素是不是植物生長所必需的元素時，作了如下對照組設置：

第一步：取兩株相同生長勢、相同品種的幼苗；

第二步：再取兩只相同的玻璃缸，一只標記為A，另一只標記為B；

第三步：在A中只加蒸餾水，在B中加蒸餾水和鎂元素（如氯化鎂）；

第四步：將兩株幼苗都放在陽光下培養(yǎng)，觀察結(jié)果。

結(jié)果預測：如果在B缸中的幼苗能正常生長，而在A缸中的幼苗不能正常生長，則證明鎂元素是植物生長所必需的元素。

這個小組的同學同樣沒有成功，數(shù)天后，兩株幼苗都枯黃而死。

其實，該同學的實驗變量應該如下設置：在A缸中加完全培養(yǎng)液，而在B缸中加完全培養(yǎng)液減去鎂元素的培養(yǎng)液。

可見，從函數(shù)關(guān)系統(tǒng)領(lǐng)對照組實驗的整個過程，只有本質(zhì)的理解和掌握，才能使學生對于對照組實驗的原理、方法和程序設置，能隨時隨地隨材料的不同而作靈活應用，在探究實驗中培養(yǎng)自己的探究能力。

【參考書目】

《中學生物教學》2002年七-八合期

P57:用實驗設計理論指導高三實驗復習 作者:周李鄰

《中學生物教學》2004年七-八合期

P49:函數(shù)關(guān)系與生物實驗設計 作者:陳利民

《初中探究型課程導師指導手冊》上?？萍冀逃霭嫔?/p>